Descripción
Ácido clorhídrico – HCl
Solución acuosa de cloruro de hidrógeno. Una solución saturada de cloruro de hidrógeno a 18°C contiene 42% de HCL. El ácido clorhídrico concentrado común contiene aproximadamente un 37% de HCL y tiene una densidad de 1,19 g/cm3. En el aire humea debido a la liberación de cloruro de hidrógeno y se llama ácido clorhídrico fumante (Acidum hidrochloricum fumans). El ácido clorhídrico técnico se tiñe de amarillo debido a las impurezas (principalmente cloruro férrico). El ácido clorhídrico puro (Acidum hidrochloricum purum) es un líquido incoloro con un olor acre a cloruro de hidrógeno. Es un ácido fuerte típico. Reacciona fácilmente con muchos metales para formar cloruros salinos. Cuando se calienta, el ácido clorhídrico concentrado libera cloruro de hidrógeno, lo que se debe al hecho de que a mayor temperatura, la solubilidad del cloruro de hidrógeno en agua disminuye. A una temperatura de -22°C, del ácido clorhídrico se liberan cristales con la composición HCL.2H2O, que se desintegran a -18°C. Cuando se calienta ácido clorhídrico diluido, inicialmente el agua se destila y se concentra. Sin embargo, cuando la concentración de la solución alcanza el 20,2%, a una temperatura de 110°C, comienza a destilar una mezcla de cloruro de hidrógeno y agua con la misma composición que la composición del ácido clorhídrico calentado. Por el contrario, cuando se calienta ácido clorhídrico concentrado, al principio se libera cloruro de hidrógeno, pero cuando la concentración de la solución alcanza el 20,2%, una mezcla con la misma composición comienza a destilar a 1100°C.
De esto se deduce que es imposible separar el cloruro de hidrógeno del agua por destilación y que se utiliza ácido clorhídrico al 20,2% para obtener cloruros metálicos, cloruro de amonio, ácido carbónico y una serie de preparaciones orgánicas en curtidurías (para tratar las pieles antes de curtirlas). con compuestos de cromo), en estañado y soldadura de metales y en muchas otras industrias. Una pequeña cantidad de ácido clorhídrico se encuentra en el jugo gástrico.
Producción técnica: Durante la producción de sulfato de sodio a partir de sal de mesa y ácido sulfúrico, se libera cloruro de hidrógeno HCL, que en el pasado se consideraba un residuo: 2NaCl+Н2SO4=Na2SO4+2НСl Desde 1827. comienza a disolver el HCl (gas) que se escapa para producir ácido clorhídrico. Se opera en hornos mecánicos de mufla y llama o en hornos rotativos calentados con combustible líquido de baja calidad o gas generador. Hoy en día, este método tiene una importancia limitada. Después de la Primera Guerra Mundial se inició la preparación sintética de HCl quemando H2 y Cl2 en hornos de cuarzo, metal o grafito. El hidrógeno y el cloro se producen de forma económica y en grandes cantidades mediante electrólisis cloro-álcali. El cloruro de hidrógeno resultante se absorbe del agua (con liberación de una gran cantidad de calor) mediante el método de absorción adiabática en torres empacadas o columnas de placas, en las que se obtiene un estándar concentrado al 27,5% – de ácido clorhídrico, y cuando el calor de la reacción de ingestión se obtiene un ácido al 31% aún más concentrado.
El ácido clorhídrico se almacena en botellas de vidrio y recipientes recubiertos de goma. Se transporta en tanques de acero y se le añaden inhibidores que reducen la solubilidad del acero en ácido clorhídrico hasta 200 veces.